溴化锂（LiBr）是一种稳定的无机盐，核心化学特征是高稳定性、极强吸水性、水溶液呈中性至微碱性、对金属有腐蚀性，高温下可分解，能与氨 / 胺形成加合物。
一、基本结构与稳定性
      分子式：LiBr（碱金属卤化物，类似 NaCl）。
      热稳定性：常温至500℃稳定；空气中强热（>600℃）分解，释放 Br₂，残留 Li₂CO₃/Li₂O 呈碱性。
      储存稳定性：干燥空气中不分解、不变质；极易潮解，需密封干燥保存。
二、水合与溶解特性
      水合物：常见 LiBr・H₂O、LiBr・2H₂O、LiBr・3H₂O；44℃失 1 分子水，>160℃得无水 LiBr。
      溶解度（水）：25℃约61 g/100 mL，90℃达254 g/100 mL；溶解度远高于 NaCl，溶液蒸汽压较低、吸湿性极强（制冷核心原理）。
      有机溶剂：溶于乙醇、乙醚、甲醇、丙酮、乙二醇；微溶于吡啶；不溶于液溴。
三、水溶液性质
      酸碱性：中性至微碱性（pH≈7–8），Li⁺几乎不水解。
      腐蚀性：对钢铁、紫铜等强腐蚀（有氧时加剧）；真空 + 缓蚀剂（铬酸锂 / 钼酸锂）可显著抑制腐蚀。
      溶解能力：热浓溶液可溶解纤维素。
四、化学反应特性
      与氨 / 胺加成：生成 LiBr・nNH₃（n=1–4），如 LiBr・NH₃、LiBr・4NH₃。
      与金属卤化物复溶：与 CuBr₂、HgBr₂、SrBr₂等形成可溶性复盐。
      熔融腐蚀：高温熔融态腐蚀玻璃、陶瓷、铂器皿。
      禁配物：强氧化剂、强酸、强碱（避免剧烈反应）。
五、关键应用相关性质
      高沸点（1265℃）、难挥发：适合作为吸收式制冷机的吸收剂（水为制冷剂）。
      无毒、稳定：工业与商业制冷系统安全可靠。

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