溴化锂吸水本质是溴化锂是强电解质，溴化锂离子和水分子之间存在很强的水合作用，同时结合溶液的饱和蒸气压特性，这也是溴化锂制冷循环的基础原理：
1. 离子水合作用
       溴化锂（LiBr）溶于水后，完全解离成锂离子和溴离子。锂离子半径很小、电荷密度高，对极性水分子有很强的吸引力，会牢牢包裹水分子形成稳定水合离子，大量水分子被束缚在离子周围，不容易变成水蒸气逸出。
2. 显著降低溶液饱和蒸气压
       纯水在一定温度下有固定的饱和蒸气压；溴化锂溶解进去之后，大量水分子被离子束缚，溶液表面能自由蒸发的水分子变少，所以同温度下，溴化锂溶液的饱和蒸气压远低于纯水的饱和蒸气压。
       当低压腔体里冷剂水蒸发产生水蒸气，水蒸气会自发从高压（纯水蒸气压）一侧，向低压（溴化锂溶液蒸气压）一侧扩散，被溴化锂溶液吸收。简单理解：水蒸气会被 “压差” 驱动，被溶液吸走。
3. 浓度越高，吸水能力越强
       溴化锂浓度越高，溶液里的离子数量越多，饱和蒸气压越低，吸水能力越强。但浓度不能无限升高，浓度太高在低温下容易析出溴化锂晶体，也就是常说的结晶故障。
4. 对比补充
       它不是化学反应吸水，属于物理吸收，水分子还可以通过加热解析出来：把稀溴化锂溶液加热，水分子又会变成水蒸气分离出去，溶液重新浓缩，实现循环使用，这就是发生器的工作逻辑。

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